Question

11．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B₂的电子式是；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）；
C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和F同族，则F为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，则C为钠元素，D是镁元素、E是铝，据此答题．

解答 解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）过氧化钠的电子式是；二氧化碳的结构式是O=C=O，故答案为：； O=C=O；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺； NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2 H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握．