题目内容
14．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（ ）| 选项 | 操作 | 现象 | 结论解释 |
| A | 过量铁粉与稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 稀HNO3将铁氧化成Fe3+ |
| B | 某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质，他们用这种方法清洗一批做了银镜反应实验的试管，配制Fe3+的浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管 | 用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干净 | Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+ |
| C | 在苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 | 溶液变浑浊 | 碳酸的酸性比苯酚的强，溶液中还有Na2CO3生成 |
| D | 向硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀盐酸 | 溶液变红，后溶液红色变浅直至消失 | 非金属性：Cl＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．过量铁粉与稀HNO3充分反应亚铁离子；
B．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．比较非金属性，根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断．
解答 解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
B．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故B正确；
C．苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应应生成碳酸氢钠，故C错误；
D．比较非金属性，根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，题目涉及实验只能比较酸性强弱，但不能比较非金属性，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及离子检验、沉淀转化等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．
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，B离子的电子式
，C原子的名称氢原子，D原子的电子式
．
5．根据表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半 径（nm） | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要 化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
2．短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）写出元素X的离子结构示意图
．写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
19．
为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
| 实验 编号 | 温度（K） | 盐酸浓度/ （mol•L-1） | 醋酸浓度/ （mol•L-1） | 实验目的 |
| a | 298 | 0.20 | I．实验a和b是探究温度 对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究浓度 对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别 | |
| b | 308 | 0.20 | ||
| c | 298 | 0.40 | ||
| d | -- | -- |
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
3．反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | B． | 该反应是复分解反应 | ||
| C． | CO发生氧化反应 | D． | NO是还原剂 |
4．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种 |
| B | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒 | 有白烟产生 | 该溶液是浓盐酸 |
| C | 将某气体通入品红溶液中 | 溶液红色褪去 | 该气体可能是SO2 |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 该溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |