Question

1．将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO₂、NO、N₂O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

• A． 3.12g
• B． 4.28g
• C． 4.68g
• D． 5.08g

Answer 1

分析 Mg和Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）₂和Cu（OH）₂，则可知镁，铜失去电子的物质的量等于生成沉淀需要的氢氧根的物质的量，根据生成气体NO的物质的量，可知反应转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量．

解答 解：反应中Cu$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，则可知镁，铜失去电子的物质的量等于生成沉淀需要的氢氧根的物质的量，
根据HNO₃$\stackrel{+3{e}^{-}}{→}$NO，HNO₃$\stackrel{+{e}^{-}}{→}$NO₂，HNO₃$\stackrel{+4{e}^{-}}{→}$N₂O，生成0.224LNO转移的电子数为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×3$=0.03mol，生成0.224LN₂O转移的电子数=0.08mol，共转移电子0.12mol，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握转移电子的数目与氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键．