在一定条件下的定容密闭容器中.发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列哪种情况.能表明反应达到平衡状态( )A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（　　）

	A．	SO₃的体积百分含量保持不变
	B．	SO₂速率是O₂速率的2倍
	C．	SO₃的浓度是O₂浓度的2倍
	D．	单位时间内SO₂消耗的浓度等于SO₃生成的浓度

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、SO₃的体积百分含量保持不变，说明各物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、只要反应发生就有SO₂速率是O₂速率的2倍，故B错误；
C、SO₃的浓度是O₂浓度的2倍，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，故C错误；
D、单位时间内SO₂消耗的浓度等于SO₃生成的浓度，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

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5．根据表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

6．亚硝酸钠（NaNO₂）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
①依据D中通入O₂出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
②装置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（6）己知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒．

3．反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N₂+2CO₂是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应		B．	该反应是复分解反应
	C．	CO发生氧化反应		D．	NO是还原剂

10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

	A．	钾与水反应，比钠与水反应更剧烈
	B．	砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
	D．	HClO的酸性比H₂CO₃的酸性强

20．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）

	A．	NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃
	B．	2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO（NH₂）₂+H₂O
	C．	8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl
	D．	2NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$NH₄NO₃+H₂O

7．X²⁺和Y^-与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　）

	A．	原子半径X＜Y
	B．	离子半径 X²⁺＜Y^-
	C．	X与Y的原子序数之差为8
	D．	在元素周期表中，两者处于同一周期

4．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒	有白烟产生	该溶液是浓盐酸
C	将某气体通入品红溶液中	溶液红色褪去	该气体可能是SO₂
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$

5．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（　　）

	A．	Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂
	B．	Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
	C．	Cu $\frac{空气}{加热}$ CuO $\frac{硝酸}{\;}$ Cu（NO₃）₂
	D．	Cu $\frac{浓硫酸}{加热}$ CuSO₄ $\frac{硝酸钡}{\;}$ Cu（NO₃）₂

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