题目内容
14．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．分析 氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体；
遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子；
常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是浓硝酸、浓硫酸．
解答 解：Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水；
NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，
遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；
常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，
故答案为：③；①；②；④．
点评 本题考查元素化合物性质，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，属于识记型题目．
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2．钴（${\;}_{27}^{60}Co$）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列关于${\;}_{27}^{60}Co$的说法不正确的是（ ）
| A． | 钴的一种核素 | B． | 质子数为27 | C． | 核外电子数为27 | D． | 中子数为60 |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+ | |
| B． | 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| C． | 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）S 原子结构示意图为
；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14 H-1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | C | N | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）S 原子结构示意图为
；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14 H-1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
（1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．
4．青蒿素结构如图
，有关叙述正确的是d（选填序号）．
a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．
，有关叙述正确的是d（选填序号）．a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
| 物质 | 性质 |
| 双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
| 青蒿醇（C15H28O） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
| 乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃． |
| 氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚． 与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂． （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）． |
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．