题目内容

11．（1）实验室用NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：
a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
称取NaNO3固体的质量是17.0 g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制成1000mL 0．lmol/L的硫酸溶液．假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，会导致溶液浓度偏高的操作是③⑤⑥．
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻璃棒没有洗涤
③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度
⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线．

分析 （1）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；
依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀解答；
②依据图中仪器形状判断仪器名称；移液操作应用玻璃棒引流；
（2）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度偏低．

解答 解：（1）①配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液，需要硝酸钠的质量m=0.40mol/L×0.5L×85g/mol=17.0g；
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以第4步是转移；
故答案为：17.0；e；
②图中仪器为500mL容量瓶；移液操作应用玻璃棒引流；
故答案为：500mL容量瓶；未用玻璃棒引流；
（2）①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；
②烧杯和玻璃棒没有洗涤，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③稀释浓硫酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，浓度偏低，故不选；
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏高，故选；
故选：③⑤⑥．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和配制操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

练习册系列答案
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