Question

16．某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）

• A． a=b
• B． HA与BOH的电离常数相等
• C． 混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
• D． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析 溶液中c（H⁺）=c（OH^-）时，溶液一定呈中性，据此分析．

解答 解：A．浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若a=b，则恰好反应生成盐，但是盐溶液不一定显中性，故A错误；
B．HA与BOH的电离常数相等，则二者等物质的量恰好反应时溶液显中性，但是，ab的关系不知道，无法确是否显中性，故B错误；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），当c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，则c（H⁺）=c（OH^-），即溶液显中性，故C正确；
D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）═c（OH^-）+c（A^-），即电荷守恒，在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．