题目内容
15．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（ ）
| A． | OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O | |
| C． | A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物 | |
| D． | B点溶液为KAlO2溶液 |
分析 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
解答 解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；继续加氢氧化钡，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，
A．OA段生成沉淀的物质的量最大，反应离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；
B．AB段氢氧化铝溶解，钡离子与硫酸根离子生成沉淀，则离子方程式为2SO42-+2Ba2++Al（OH）3+OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．OA段生成沉淀的物质的量最大，沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物，故C正确；
D．AB段氢氧化铝溶解，SO42-全部转化为BaSO4，则B点溶液为KAlO2，故D正确．
故选B．
点评 本题考查离子反应、离子方程式的书写等，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．
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6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）S 原子结构示意图为
；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14 H-1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | C | N | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）S 原子结构示意图为
；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14 H-1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：
（1）乙组实验中，盐酸过量（填“过量”、“适量”、“不足量”）．
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是乙或丙，求得盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是甲，求得的镁、铝的物质的量之比是1：1．
10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（ ）
| A． | 上述实验中不能用盐酸代替硫酸 | |
| B． | 将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色 | |
| C． | 在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 | |
| D． | 若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol |
．
7．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（ ）
| A． | 6.02×1023 | B． | 12C原子质量的十二分之一 | ||
| C． | 0.012Kg12C所含的原子数 | D． | 1mol氧气所含的微粒数 |
4．青蒿素结构如图
，有关叙述正确的是d（选填序号）．
a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．
，有关叙述正确的是d（选填序号）．a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：
| 物质 | 性质 |
| 双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
| 青蒿醇（C15H28O） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
| 乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃． |
| 氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚． 与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂． （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）． |
（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是提高双氢青蒿酸甲酯的转化率．
为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是双氢青蒿酸甲酯不溶于水，氢化铝锂会与水反应．
（2）请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加盐酸后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是防止氢青蒿酸甲酯析出．
b．请对这2个方案进行比较方案二可回收乙醚、甲醇．
5．关于晶体的说法正确的是（ ）
| A． | 若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体 | |
| B． | 若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体 | |
| C． | 若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点 | |
| D． | 若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点 |