题目内容

17．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（　　）
A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应

分析 依据氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味的气体，能溶液水，与水反应生成盐酸和次氯酸，与铜反应生成氯化铜的性质解答．

解答 解：A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气能够溶于水，故B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理、化学性质是解题关键，题目简单．

练习册系列答案
相关题目
7．有标号为A、B、C、D的四种未知溶液，它们是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他试剂就能把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
（1）各取少量溶液两两混合，根据实验的现象将四种物质分成两组．
（2）取一组混合液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可以鉴别出A和B．
（3）再取已鉴别出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在这个过程中无明显现象．
综上所述，可以确定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（写名称或化学式）
8．实验室与配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根据配制溶液的具体过程回答下列问题：
（1）用托盘天平称取固体氢氧化钠的质量是8.0g．
（2）以下因素会造成实验结果配得的溶液浓度偏低的是BC．（填字母编号）
A．定容时观察液面俯视                  B．定容时液面超过刻度线用胶头滴管吸出
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中         D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．
5．（1）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2k/mol    
（2）P（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5k/mol      
则白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．
12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）
A．与水反应B．与氢氧化钠溶液反应
C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应
2．钴（${\;}_{27}^{60}Co$）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列关于${\;}_{27}^{60}Co$的说法不正确的是（　　）
A．钴的一种核素B．质子数为27C．核外电子数为27D．中子数为60
9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
6．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2CNFNe
3NaMgAlSiSCl
（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（2）S 原子结构示意图为；
（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；
（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N-14   H-1），其水溶液呈碱性性．
（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
7．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（　　）
A．6.02×1023B．12C原子质量的十二分之一
C．0.012Kg12C所含的原子数D．1mol氧气所含的微粒数

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网