题目内容

味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
他们设计的实验方案如下：
【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
【实验过程】

请回答下列问题：
（1）若要配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
 
．
（2）操作Ⅰ的名称是
 
．
（3）若溶液A的体积为250mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为
 
．
考点：溶液的配制,化学方程式的有关计算,中和滴定
专题：
分析：（1）根据配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液的仪器分析；
（2）操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，应采取过滤操作；
（3）根据c=
n
V
计算溶液中氯化钠的物质的量浓度．
解答： 解：（1）根据配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤及仪器分析，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
（2）操作Ⅰ是将沉淀与溶液分离，应采取过滤操作，
故答案为：过滤；
（3）氯化银的物质的量=
5.74g
143.5g/mol
=0.04mol，根据氯离子守恒n（NaCl）=0.04mol，溶液中氯化钠的物质的量浓度为
0.04mol
0.25L
=0.16mol/L，
故答案为：0.16mol/L．
点评：本题考查物质含量的测定，涉及对原理的理解、物质的分离提纯等基本操作、化学计算等，难度不大，理解原理是关键，侧重对基础知识的巩固运用．
练习册系列答案
相关题目
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系或说法不正确的是（　　）
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（Cl-）
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+）：①＜②＜③
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg?L-1．饮用水中CIO2、CIO2-的含量可用连续碘量法进行测定．CIO2被I-还原为CIO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示．当pH≤2.0时，CIO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO2-与I-反应的离子方程式
 
．
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中．
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0．
步骤3：加入足量的K I晶体．
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．
步骤5：
 
．
步骤6：再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
 
．
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2-的浓度为
 
mol?L-1（用含字母的代数式表示．）
⑤若饮用水中ClO2- 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2- 还原成Cl--，请猜测该反应的氧化产物是
 
（填化学式）．
为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

试回答下列问题：
（1）乙和丙中的现象分别是
 
、
 
．
（2）分离丁中液体的方法是
 
．
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为
 
．
（4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1
 
 p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是
 
．
（5）若实验需要用400ml 10mol/L 的浓盐酸则需要将标准状况下
 
L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．
（6）将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，实验测得混合物中n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，则①该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为
 
，②实验室中FeCl2可用铁粉和
 
反应制备，③FeCl3可用铁粉和
 
反应制备．
下列基本实验操作（如图）方法正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
A、950 mL    111.2 g
B、500 mL   117.0g
C、1000 mL   117.0 g
D、1000 mL   111.2 g
粉末试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．现进行如下试验：
①将适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．
（1）①中引发铝热反应的试验操作是
 

（2）若溶液D的体积为0.15L，则溶液中c（Mg2+）为
 
mol/L； c（Fe2+）为
 
mol/L．
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y（g）+2X（g）?2Z（g）；△H＞0，平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数
B、P1＜P2，纵坐标指X的转化率
C、P1＞P2，纵坐标指Z的质量分数
D、P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
某温度时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
A、pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1
C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
H
+
4
)
D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网