题目内容
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
| A、高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池 |
| B、硅可由二氧化硅还原制得 |
| C、常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 |
| D、自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：A．依据硅为良好的半导体材料解答；
B．二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
C．硅的性质稳定，常温下，硅能与氢氟酸反应；
D．自然界中没有游离态的硅．
B．二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；
C．硅的性质稳定，常温下，硅能与氢氟酸反应；
D．自然界中没有游离态的硅．
解答：
解：A．硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池，故A正确；
B．二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此来制备硅，故B正确；
C．常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确；
D．硅在自然界中以化合态存在，不存在大量的单质硅，故D错误；
故选：D．
B．二氧化硅与炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此来制备硅，故B正确；
C．常温时硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和氢气，故C正确；
D．硅在自然界中以化合态存在，不存在大量的单质硅，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了硅的性质及其用途，明确硅的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的区别．
练习册系列答案
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已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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| D、NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 |
某温度时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 | ||
| B、pH=11的氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1 | ||
C、向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl-)＞c(N
| ||
| D、将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5 |
下列物质的用途错误的是（ ）
| A、用动物毛皮作原料生产氨基酸 |
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| C、用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白 |
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某无色溶液能与铝反应产生氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组为（ ）
| A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl |
| B、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、Br-、Cl- |
| D、NH4+、Na+、CO32-、PO43- |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）2SO3（g）△H=-197 kj?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 起始各物质物质量/mol | 达到平衡时体系能量变化 | ||||
| SO2 | O2 | SO | Ar | ||
| 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量Q1 | |
| 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出热量Q2 | |
| 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量Q | |
| A、Q1=Q2=Q3=197 kJ |
| B、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不等 |
| C、达到平衡时，乙、丙容器中SO2的物质的量相等 |
| D、若在上述条件下反应生成2 mol SO3（s） 的反应热为△H1，则△H1＞-197 kj?mol |
下列有关卤素及其化合物的递变规的描述中，错误的是（ ）
| A、原子半径：F＜Cl＜Br＜I |
| B、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
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| D、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- |
2013年4月22日是第44个“世界地球日”，其主题为“珍惜地球资源，转变发展方式--促进生态文明，共建美丽中国”．下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A、开发太阳能、风能和氢能等能源 |
| B、大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 |
| C、在含硫的煤中加入适量生石灰 |
| D、利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒 |