题目内容
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| B、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1 |
| D、生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ |
考点：化学反应速率的影响因素,热化学方程式,金属的电化学腐蚀与防护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：基本概念与基本理论
分析：A、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于溶液中存在硝酸溶液；
B、沉淀向着更难溶的物质进行转化；
C、互为逆过程的两个反应的焓变数值相等，符号相反；
D、金属的腐蚀实质是金属失电子的氧化反应．
B、沉淀向着更难溶的物质进行转化；
C、互为逆过程的两个反应的焓变数值相等，符号相反；
D、金属的腐蚀实质是金属失电子的氧化反应．
解答：
解：A、向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，这样制不出氢气，可以获得一氧化氮，故A错误；
B、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，再加入盐酸溶解即可，故B正确；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则其逆过程的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1，故C正确；
D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极上都是金属失电子的氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选A．
B、用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，再加入盐酸溶解即可，故B正确；
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则其逆过程的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1，故C正确；
D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极上都是金属失电子的氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，故D正确．
故选A．
点评：本题涉及影响化学反应速率的因素、沉淀的转化、热化学方程式的含义以及金属腐蚀的原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
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nmol H2O与mmolCaCO3中，氧元素的质量比是（ ）
| A、n：m | B、1：3 |
| C、n：3m | D、50n：27m |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA |
| C、CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44 |
| D、1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA |
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
| A、相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3 |
| B、相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
下列溶液中离子可以大量共存的是（ ）
A、常温下
| ||
| B、加Zn能放出H2的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3- | ||
| C、含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl-、SO42- | ||
| D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）
| A、v正＞v逆 |
| B、v正＜v逆 |
| C、v正=v逆 |
| D、不能确定 |
下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、 |
| B、Fe3+、Cl-、I- |
| C、H+、Al3+、F- |
| D、ClO-、Na+、S2- |
