题目内容
可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）
| A、v正＞v逆 |
| B、v正＜v逆 |
| C、v正=v逆 |
| D、不能确定 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：可逆反应逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率．
解答：
解：可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小为：v正＜v逆；
故选B．
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立和反应进行方向分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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关于硝酸的说法正确的是（ ）
| A、硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 |
| B、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 |
| C、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 |
| D、浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水 |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：N3-＞Na+＞H+ |
| B、与水反应都是氧化还原反应 |
| C、与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D、两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| B、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1 |
| D、生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| C、向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色 |
| D、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、中子数为20的氯原子：
| ||
B、CO2的比例模型： | ||
C、铝原子的结构示意图： | ||
D、聚丙烯的结构简式： |