题目内容
下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
| A、相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3 |
| B、相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠；NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断．
解答：
解：A．NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
A．依据方程式可知1molNa2CO3消耗2molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，所以相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．依据方程式可知1molNa2CO3消耗1molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
C．碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，故D正确；
故选：C．
A．依据方程式可知1molNa2CO3消耗2molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，所以相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
B．依据方程式可知1molNa2CO3消耗1molHCl，168g碳酸氢钠消耗2molHCl，相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
C．碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故C错误；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，解题关键是熟练掌握二者的化学性质，题目难度不大．
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下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- |
| C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、OH- |
| D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl- |
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（ ）| A、b极为电池的负极 |
| B、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 |
| C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| D、电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
下列说法正确的是（ ）
| A、分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
| D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
把Ba（OH）2溶液逐滴滴入明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，可能发生的离子方程式是（ ）
| A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1（0H）3↓+2BaSO4↓ |
| C、2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| D、Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+A1（0H）3↓ |
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
Na3N+H2O→NaOH+NH3
NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是（ ）
| A、离子半径：N3-＞Na+＞H+ |
| B、与水反应都是氧化还原反应 |
| C、与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D、两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
| B、为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
| C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1则水电离的热化学方程式为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3 kJ?mol-1 |
| D、生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ |