题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA |
| C、CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44 |
| D、1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据n=C?V来分析；
B、根据n=
并结合钠元素的价态来分析；
C、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
D、支链为乙基，则主链至少含有5个C，该烷烃至少含有7个C；
B、根据n=
| m |
| M |
C、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；
D、支链为乙基，则主链至少含有5个C，该烷烃至少含有7个C；
解答：
解：A、MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中C（Mg2+）=
=2×10-3mol/L，但由于不知溶液的体积，故无法计算溶液中Mg2+数目，故A错误；
B、2.3Na完全反应，钠的物质的量=
=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于CO的质量，反应中转移电子数为
NA，故C错误；
D、支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含碳原子数最少为7NA，故D错误．
故选B．
| 4×10-6 |
B、2.3Na完全反应，钠的物质的量=
| 23g |
| 23g/mol |
C、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于CO的质量，反应中转移电子数为
| m |
| 28 |
D、支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含碳原子数最少为7NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是关键，难度不大．
练习册系列答案
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| B、A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1（0H）3↓+2BaSO4↓ |
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| D、Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+A1（0H）3↓ |
下列有关说法不正确的是（ ）
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