Question

3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成石灰乳　
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　
④在氯化氢热气流中干燥晶体　
⑤电解上述晶体的熔融物．
下列说法正确的是（　　）

• A． 镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族
• B． 第②步洗涤完毕后向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
• C． 在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳
• D． 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

Answer 1

分析 从海水中提取镁操作步骤为：海水$\stackrel{加入石灰乳}{→}$Mg（OH）₂↓$\stackrel{过滤洗涤沉淀物}{→}$Mg（OH）₂↓$\stackrel{加入盐酸、结晶、过滤}{→}$MgCl₂$\stackrel{在HCl热气流中干燥}{→}$MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg，再结合题意：镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族；洗涤是洗去沉淀表面的可溶物即Ca²⁺，检验是否洗涤干净可用碳酸钠溶液，看是否有沉淀出现；MgCl₂是一种强酸弱碱盐，为了防止Mg²⁺的水解需要在氯化氢热气流中干燥；根据电解时电极的放电顺序，如果电解MgCl₂的水溶液，将得到氯气和氢气等知识解决．

解答 解：A．镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族，故A错误；
B．从海水中提取操作步骤为：海水$\stackrel{加入石灰乳}{→}$Mg（OH）₂↓$\stackrel{过滤洗涤沉淀物}{→}$Mg（OH）₂↓$\stackrel{加入盐酸、结晶、过滤}{→}$MgCl₂$\stackrel{在HCl热气流中干燥}{→}$MgCl₂$\stackrel{电解}{→}$Mg，将得到的沉淀物进行洗涤，是洗去沉淀表面的可溶物，结合步骤中的关系，沉淀物中含有的应为Ca²⁺，所以向滤液中加入碳酸钠溶液，如果有沉淀出现则未洗涤干净，反之则已经洗涤干净，故B正确；
C．石灰乳可就地取材，且材料来源广泛，若用氢氧化钠代替，制取氢氧化钠需消耗电能，工业生产经济效益不理想，故C错误；
D．根据电解的原理，当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，而得不到镁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了从海水中提取镁，要将每一步的关系分析清楚，同时与其它知识结合在一起，注意从海水中提取镁操作步骤原理，题目难度中等．