题目内容

4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

分析 A．反应生成沉淀；
B．应先加KSCN排除铁离子的干扰；
C．加入稀盐酸无现象排除干扰离子，再加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡；
D．静置后CCl4层显紫色，溶解可碘单质．

解答 解：A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水得到的是Fe（OH）3沉淀，不是胶体，故A错误；
B．由于没有先加KSCN溶液而直接加了氯水，所以不能确定原溶液是有Fe2+还是Fe3+，故B错误；
C．若溶液中含有Ag+，则加入BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，C向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42-，故C正确；
D．使CCl4层显紫色的是I2，而不是I3-，所以说明I2在CCl4层中的溶解度大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2
15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．
12．双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答：
（1）A的结构简式，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
（2）C的名称为2-甲基-1-丙烯．
（3）反应D→E的化学方程式为CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应．
（4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
（5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有4种．其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为HCOOCH（CH3）2．
19．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相对分子质量46147.5163.564.5
熔点/℃-114.1-57.558-138.7
沸点/℃78.397.819812.3
溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
（1）仪器a中盛放的试剂是浓盐酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．
9．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
【资料卡片】
a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量．
（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．
（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
（8）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．
16．下列属于非电解质的是（　　）
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖
13．下列说法正确的是（　　）
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
C．CaO可用作工业废气的脱硫剂
D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

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