题目内容

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．

分析 根据元素在周期表中的位置知，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Cu，N是Br．
（1）表中用字母标出的14元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，其氢化物越稳定；常温下单质为液态的非金属元素是溴；
（2）M处于第四周期第IB族，属于ds区元素；向Cu和氨水的混合物中不断通入氧气，Cu不断溶解，形成深蓝色的溶液，最终生成[Cu（NH3）4]2+，还生成OH-；
（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，ⅢA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，同周期中稀有气体的第一电离能增大、电负性最小；
（4）除了稀有气体外，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M是Cu，N是Br．
（1）表中用字母标出的14元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性最强为K，非金属性最强为F，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为KOH，氢化物中最稳定为HF，；常温下单质为液态的非金属元素是溴，
故答案为：Ar；KOH；HF；Br；
（2）M处于第四周期第IB族，价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素；向Cu和氨水的混合物中不断通入氧气，Cu不断溶解，形成深蓝色的溶液，最终生成[Cu（NH3）4]2+，还生成OH-，反应方程式为：2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O，
故答案为：3d104s1；ds；2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O；
（3）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，ⅢA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，同周期中稀有气体的第一电离能增大、电负性最小，故这14种元素中第一电离能最小的是K，电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为：P＞S＞Mg＞Al，
故答案为：K；F；P＞S＞Mg＞Al；
（4）除了稀有气体外，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期原子半径最小的是Cl元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，第三周期中Al3+半径最小，
故答案为：Cl；Al3+；
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，掌握元素周期表的结构，注意同周期主族元素中第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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