题目内容

1．有图所示A～H七种仪器：

①写出仪器名称：
B圆底烧瓶E冷凝管
②欲分离沸点不同的液态混合物必要的仪器有E、F（填仪器编号）
③用D进行分液时，要先打开上口玻璃塞，再打开旋塞，目的是保持恒压，让分液漏斗中液体顺利流出
④下列关于仪器C的使用方法中，正确的是C、D；
A．可作物质反应或溶解的容器   B．使用时用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．使用前应检验是否漏液       D．热的溶液要冷至室温方可转移到其中定容．

分析 ①根据仪器的形状、结构判断；
②分离沸点不同的液态混合物用蒸馏的方法；
③用分液漏斗进行分液时，要先打开上口玻璃塞，再打开旋塞，有利于液体顺利流下；
④容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，使用过程中要防止漏水．

解答 解：①由仪器的形状可知B为圆底烧瓶，E为冷凝管，故答案为：圆底烧瓶；冷凝管；
②分离沸点不同的液态混合物用蒸馏的方法，常用到蒸馏烧瓶和冷凝管，故答案为：E、F；
③放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔使分液漏斗内外大气相通，保持恒压，让分液漏斗中液体顺利流出，
故答案为：保持恒压，让分液漏斗中液体顺利流出；  
④容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，使用过程中要防止漏水，只有CD符合要求，故答案为：C、D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，侧重于学生的基本实验能力的考查，注意把握常见仪器的使用方法和注意事项，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs  中砷的化合价为-3．
（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．
9．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）
16．（1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＞n．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＜n．
（2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
（3）电解饱和KI溶液的离子方程式2I-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+I2．
6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．熔点：Li＞Na＞KB．还原性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．原子半径：Na＜Mg＜Al
13．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（　　）
A．17 个B．18 个C．19 个D．20 个
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
C．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
11．合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一．聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB．有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ． （R、R′可表示烃基或氢原子）
Ⅲ．A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%
请回答：
（1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面．
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（3）③的反应类型是加成反应．
（4）PVAc的结构简式为．
（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成．合成路线流程图示例如下：

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