下列化学式与俗名相符的是( )A．纯碱NaOH.食盐NaClB．小苏打Na2CO3.苛性钠NaOHC．苏打NaHCO3.石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O.消石灰Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列化学式与俗名相符的是（　　）

	A．	纯碱NaOH，食盐NaCl		B．	小苏打Na₂CO₃，苛性钠NaOH
	C．	苏打NaHCO₃，石灰石CaCO₃		D．	芒硝Na₂SO₄•10H₂O，消石灰Ca（OH）₂

分析 A．纯碱为碳酸钠，氢氧化钠的俗名为烧碱、苛性钠；
B．芒小苏打为碳酸氢钠，不是碳酸钠；
C．苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠；
D．芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠晶体，消石灰为氢氧化钙．

解答解：A．纯碱为碳酸钠，化学式为：Na₂CO₃，故A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO₃，苛性钠为NaOH，故B错误；
C．苏打为碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，石灰石为CaCO₃，故C错误；
D．芒硝为十水合硫酸钠，其化学式为Na₂SO₄•10H₂O，消石灰为氢氧化钙的俗名，化学式为Ca（OH）₂，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见物质的名称、化学式与俗名的判断，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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相关题目

	A．	pH＜7.0的降水通常称为酸雨
	B．	燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
	C．	新制氯水经光照一段时间pH增大
	D．	测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲基的电子式为
	B．	大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
	C．	C₃H₈只能表示一种物质
	D．	乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（　　）

	A．	含X与Y的化合物只有2种
	B．	Y、W的氧化物均为酸性氧化物
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
	D．	X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．

16．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO₂是氧化产物
	B．	KClO₃在反应中发生还原反应
	C．	生成5.6LCO₂，转移的电子数目为0.25N_A
	D．	24.5g KClO₃参加反应，转移电子物质的量为0.2mol

3．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	其水溶液导电的一定是离子晶体
	B．	固态导电的一定是金属晶体
	C．	共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
	D．	固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

20．

前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX₂）₂中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp²、sp³，ZW₃^-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Q的氯化物与ZX₃的溶液反应配合物[Q（ZX₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．
（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na₂O（填化学式），Na⁺的配位数为8，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10^-2m（用含ρ、N_A的计算式表示）．

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	熔点：Li＞Na＞K		B．	还原性：HCl＜H₂S＜PH₃
	C．	酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄		D．	原子半径：Na＜Mg＜Al

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