Question

1．常温下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）

• A． 由a点推知HA是弱酸
• B． a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
• C． c点的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． d点的溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．a点时没有滴入氢氧化钠溶液，此时溶液的pH=3，而HA的标点为0.1mol/L，据此可判断HA为弱酸；
B．a、b两点都抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小；
C．c点溶液的pH=7，为中性，结合电荷守恒判断；
D．d点溶液呈碱性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（A^-）大小．

解答 解：A．a点为0.1mol/L的HA溶液，其pH=3，说明HA在溶液中部分电离出氢离子，则HA为弱酸，故A正确；
B．a、b点的溶液都呈酸性，氢离子抑制了水的电离，由于a点氢离子浓度大于b，则水的电离程度：a＜b，故B正确；
C．c点的溶液呈中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（A^-），故C错误；
D．根据图示可知，d点显示碱性：c（H⁺）＜c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（A^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断HA为弱电解质为解答关键，注意掌握电荷守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．