化学与生活密切相关.下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过干馏等物理变化可以转化为清洁燃料C．煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类.属于高分子化合物D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
	B．	煤经过干馏等物理变化可以转化为清洁燃料
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都属于酯类，属于高分子化合物
	D．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

分析 A．聚乙烯不含碳碳双键；
B．干馏为煤隔绝空气下发生的复杂物理、化学变化；
C．花生油和牛油都属于酯类，为油脂，相对分子质量在10000以下；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇．

解答解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，则聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B．干馏为煤隔绝空气下发生的复杂物理、化学变化，属于化学变化，煤的气化、液化可转化为清洁能源，故B错误；
C．花生油和牛油都属于酯类，为油脂，相对分子质量在10000以下，不是高分子，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤的综合应用及有机反应，题目难度不大．

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7．关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）

	A．	碳原子有四个价电子		B．	碳原子彼此可结合成长链
	C．	组成有机物的元素种类很多		D．	有机物容易形成同分异构体

8．把主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ^-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO₂为16g．
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号．

5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（　　）

	事实	原因
A	稀有气体的晶体属于原子晶体	其组成微粒是原子
B	键的极性H-O＞H-S	氧的电负性强于S的电负性
C	HF稳定性比HI强	HF分子间能形成氢键而HI不能
D	金刚石的熔沸点高于晶体硅	C-C键能大于Si-Si键能

12．实验室将16.8g的铁跟160mL的一定浓度的热浓硝酸反应，测得反应后溶液的体积不变，溶液的c（H⁺）=1mol/L，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）生成的NO₂在标准状况下的体积为4.48L．
（2）原浓硝酸的物质的量浓度为9.75mol/L．
（3）要使上述反应生成的NO₂和NO混合气体在NaOH和30%双氧水的混合溶液中全部转化为NaNO₃，请计算至少需要30%双氧水51克．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲基的电子式为
	B．	大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应
	C．	C₃H₈只能表示一种物质
	D．	乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质

9．下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）

	A．	元素族序数一定等于它的最外层电子数
	B．	同周期元素的电子层数都相同
	C．	最外层电子数相同的元素都在同一族
	D．	周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程

．

7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs 中砷的化合价为-3．
（2）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO₄^3-的空间构型为正四面体，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp³．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm³，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为N_A ）

（5）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．

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