Question

14．有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
（1）元素符号A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的离子结构示意图为．
（3）用电子式表示AB₂的形成过程．
（4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时生成物的化学式为NH₄Cl，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．

Answer 1

分析 有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，转移电子为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则$\frac{4}{a}$×n=0.2，故n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH₄NO₃．

解答 解：有A、B、C三种元素，①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，转移电子为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，A为金属元素，令其摩尔质量为ag/mol、化合价为n，则$\frac{4}{a}$×n=0.2，故n=2、a=40符合题意，可知A为Ca；②B元素可与A元素形成AB₂型的离子化合物，B表现-1价，且A、B的离子具有相同的核外电子排布，则B为Cl；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，则C为N元素，1mol该盐含有42mol电子，该盐为NH₄NO₃．
（1）由上述分析可知，A为Ca，B为Cl，C为N，
故答案为：Ca；Cl；N；
（2）A为Ca元素，Ca²⁺离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示CaCl₂的形成过程为：，
故答案为：；
（4）氨气与HCl反应生成NH₄Cl，含有离子键、共价键，
故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键．

点评 本题考查元素化合物性质与推断、常用化学用语等，关键是计算讨论确定A为Ca元素，注意用电子式表示物质或化学键的形成．