题目内容

15．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的质量为0.16g，则铝箔的质量为（　　）
A．0.45 gB．0.54 gC．0.5 gD．0.35 g

分析 2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH为0.1mol，反应生成氢气总物质的量为$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反应会生成0.15mol氢气，大于0.08mol，故Al完全反应、NaOH有剩余，根据电子转移守恒计算Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量．

解答 解：2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH为0.1mol，反应生成氢气总物质的量为$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反应会生成0.15mol氢气，大于0.08mol，故Al完全反应、NaOH有剩余，根据电子转移守恒，0.1mol×1+3n（Al）=0.08mol×2，故n（Al）=0.02mol，则铝箔的质量为0.02×27g/mol=0.54g，
故选：B．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算，关键是判断Al与氢氧化钠溶液反应中氢氧化钠过量，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
5．列有关事实及原因的分析中，错误的是（　　）
事实原因
A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子
B键的极性H-O＞H-S氧的电负性强于S的电负性
CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能
D金刚石的熔沸点高于晶体硅C-C键能大于Si-Si键能
A．AB．BC．CD．D
6．如表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示），最高价氧化对应的水化物碱性最强的是KOH（用化学式表示），氢化物最稳定的是HF（用化学式表示），常温下单质为液态的非金属元素是Br（用元素符号表示）．
（2）M的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区元素．向M和氨水的混合物中不断通入氧气，M不断溶解，形成深蓝色的溶液，写出该反应的化学反应方程式2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．
（3）这14种元素中第一电离能最小的是K（用元素符号表示，下同），电负性最大的是F，I、H、C、G四种元素的第一电离能从大到小的顺序为P＞S＞Mg＞Al．
（4）这些元素中除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素中除稀有气体外第三周期中离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（5）J和B可以形成原子个数比为1：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
3．下列说法一定正确的是（　　）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．固态导电的一定是金属晶体
C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
10．高分子材料PFT聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为2-丙醇；⑥的反应类型为消去反应；
（2）PMMA单体的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3；
（3）写出反应③的化学方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式；
（5）符合下列要求的J的同分异构体有8种（不考虑其他立体异构和顺反应异构）．
①能与NaOH溶液反应    ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去   ③分子中不含环状结构
写出其中与J具有相同官能团，且核磁共振氢谱中4组峰，峰面积比为3：1：1：1的同分异构体的结构简式CH3CH=CHCOOH．
20．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为sp2、sp3，ZW3-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO2（填化学式），原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体．
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为Na2O（填化学式），Na+的配位数为8，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×10-2m（用含ρ、NA的计算式表示）．
7．钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），GaAs  中砷的化合价为-3．
（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO43-的空间构型为正四面体，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp3．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是8，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为$\frac{1}{2}ρ{d}^{3}{N}_{A}$．（设阿伏加德罗常数的值为NA ）

（5）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．
9．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2
C．苯、乙醇、四氯化碳（水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
B．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
C．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网