Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒   B．托盘天平    C．玻璃棒   D．50mL容量瓶    E.10mL量筒   F．胶头滴管     G.50mL烧杯      H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

 

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

 

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

 

①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用前未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步骤选择使用的仪器，然后选出需要使用的仪器序号；
（3）根据容量瓶的构造及容量瓶的正确使用方法进行解答；
（4）根据实验操作对c=

n

V

的影响判断配制过程中产生的误差情况．

解答： 解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1.0mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以需要选用的仪器的为：CEFGH，
故答案为：CEFGH；
（3）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，避免影响配制结果，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；
D．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解或者稀释溶质，只能用于配制溶液，故D错误；
E．定容后需要进行摇匀，方法为：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；
故答案为：BCD；
（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；
故答案为：①．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法，明确容量瓶的正确使用方法．