Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、60 g二氧化硅与12 g金刚石中含有的共价键数均为4N_A
• B、氧气与臭氧的混合气体含N_A个氧原子时，其体积在标准状况下为11.2 L
• C、4g重水（D₂O）中所含中子数为2N_A
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液中阳离子个数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、质量换算物质的量，结合物质的结构计算共价键；
B、微粒数换算物质的量，用原子物质的量换算气体物质的量计算标准状况下的条件；
C、质量换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数，计算分析判断；
D、三价铁离子水解后的阳离子增多；

解答： 解：A、60 g二氧化硅物质的量为1mol，1mol二氧化硅含有4molSi-O键，12g金刚石物质的量为1mol，金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成化学键，每两个碳原子形成一个共价键，所以1mol金刚石含2molC-C共价键，故A错误；
B、氧气与臭氧的混合气体含N_A个氧原子时，氧原子物质的量为1mol，但若全是氧气时，氧气物质的量为0.5mmol，若全是臭气时，物质的量为

1

3

mol，所以氧气与臭氧的混合气体含N_A个氧原子时，混合气体物质的量不是0.5mol，其体积在标准状况下不为11.2 L，故B错误；
C、4g重水（D₂O）物质的量=

4g

20g/mol

=0.2mol，所含中子数=0.2mol×（2+8）=2mol，即为2N_A，故C正确；
D、含0.1 mol FeCl₃的溶液，三价铁离子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；水解后阳离子增多，所以含0.1 mol FeCl₃的溶液中阳离子个数大于0.1N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间转化关系，选项A为易错点，注意金刚石的结构与成键情况．