题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA |
| B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 |
| C、1mol Na2O2与H2O完全反应，转移的电子总数为NA |
| D、在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．1mol二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有1mol碳原子；
B．碘酸钾中碘元素被还原成碘单质，生成3mol碘单质，转移了5mol电子；
C．1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移了1mol电子；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多．
B．碘酸钾中碘元素被还原成碘单质，生成3mol碘单质，转移了5mol电子；
C．1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，生成0.5mol氧气转移了1mol电子；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多．
解答：
解：A．一氧化碳和二氧化碳中都含有1个C，所以1mol二者的混合物中含有1mol碳原子，含有的碳原子数为NA，故A错正确；
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，碘酸钾中碘元素化合价由+5变成0价，化合价降低5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子，转移5NA个电子，故B错误；
C．1mol Na2O2与H2O完全反应，生成了0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子总数为NA，故C正确；
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶质碳酸钠的物质的量为0.1mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子、碳酸氢根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
故选B．
B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，碘酸钾中碘元素化合价由+5变成0价，化合价降低5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子，转移5NA个电子，故B错误；
C．1mol Na2O2与H2O完全反应，生成了0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子总数为NA，故C正确；
D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，溶质碳酸钠的物质的量为0.1mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子、碳酸氢根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中氧元素为-1价，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意碘酸钾被氧化成碘单质，化合价变化了5价．
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①邻二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1 452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1 | ||||||
B、
| ||||||
| C、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 | ||||||
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