题目内容
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）| A、X、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应 |
| D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质 |
考点：原子结构与元素的性质,微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C正确；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D错误．
故选D．
A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C正确；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．
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氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂．某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解．下列说法中不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| B、相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大 |
| C、室温条件下，将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va：Vb=10：9 |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | ||||
B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
| ||||
| C、碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | ||||
| D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制取氨气 |
B、 配制100mL 0.1mol/L盐酸 |
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