题目内容

下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-?BaSO4↓
B、稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+?Cu2++H2↑
C、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-?CO2↑+H2O
D、氧化铜与稀硫酸混合：CuO+2H+?Cu2++H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
B．铜与稀盐酸发生反应，无法形成离子方程式；
C．该反应不是可逆反应，不能使用可逆号；
D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
解答： 解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．稀盐酸滴在铜片上，二者不发生反应，故B错误；
C．小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O，故C错误；
D．氧化铜与稀硫酸混合，反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+?Cu2++H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                     
B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显
 
色，若用pH计测定，则pH
 
7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
 
性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度
(mol?L-1)
4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
 
，试样的pH=
 
．
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）
①S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
②氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个
④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个
⑤常温下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个
⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个
⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．
A、①④⑤⑦B、②⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥D、①③⑤⑦
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（　　）
A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C、A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3
D、混合物中NaOH的质量0.60g
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫
C胆矾盐酸铁碳酸钙
D胆矾食盐水氧化铝碳酸钠
A、AB、BC、CD、D
下列叙述不正确的是（　　）
A、0.1 mol?L-1NaOH溶液与0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1
B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③
D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14
化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C、大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D、为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI
被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（　　）
A、该电池中Zn作负极，发生还原反应
B、该电池反应中MnO2起催化作用
C、该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D、该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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