题目内容
某无色溶液用惰性电极电解时，有如下两个实验现象：（1）阳极上有无色气体产生；（2）阴极上有白色沉淀生成；此溶液中可能大量共存的离子是（ ）
| A、Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、NO3-、Mg2+、Na+、SO42- |
| C、CO32-、K+、Cl-、Na+ |
| D、Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
考点：离子共存问题
专题：
分析：无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，
A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；
B．NO3-、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；
C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；
D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
A．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；
B．NO3-、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；
C．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；
D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．
解答：
解：A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；
B．NO3-、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；
C．CO32-、K+、Cl-、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；
D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；
故选B．
B．NO3-、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；
C．CO32-、K+、Cl-、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；
D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子．
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