题目内容

6．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为醛基、羟基．A→B的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．
（3）写出下列有关化学方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有7种．
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．
写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．

分析 A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子，B是烃，且B能和溴发生加成反应，所以B分子中含有碳碳双键，这说明A是通过醇的消去反应生成B的，结合D的结构简式，可知A的结构简式是，则B的结构简式是，C的结构简式是．C生成D的反应是卤代烃的水解反应，需要在NaOH水溶液、加热条件下进行，D发生催化氧化生成E，则E的结构简式是．F能发生缩聚反应，说明F中既含有羟基，又含有羧基，即E生成F的反应是醛基的氧化反应，所以F的结构简式是，据此解答．

解答 解：A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子，B是烃，且B能和溴发生加成反应，所以B分子中含有碳碳双键，这说明A是通过醇的消去反应生成B的，结合D的结构简式，可知A的结构简式是，则B的结构简式是，C的结构简式是．C生成D的反应是卤代烃的水解反应，需要在NaOH水溶液、加热条件下进行，D发生催化氧化生成E，则E的结构简式是．F能发生缩聚反应，说明F中既含有羟基，又含有羧基，即E生成F的反应是醛基的氧化反应，所以F的结构简式是．
（1）由上述分析可知，E为，含有官能团为醛基、羟基；A→B的反应类型是消去反应，
故答案为：醛基、羟基；消去反应；
（2）发生缩聚反应生成G为，已知A（）的一种同分异构体也能转化为B（），则该同分异构体的结构简式为：，
故答案为：；；
（3）B→C的化学方程式为：+Br2→，
D→E 的化学反应方程式为：，
故答案为：+Br2→；；
（4）E（）有多种同分异构体，其中属于芳香族的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基．既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应，说明含有酯基，这说明该化合物是甲酸形成的酯类，且分子中只有一个甲基，如果分子中含有2个取代基，可以是乙基和-OOCH或甲基和-CH2OOCH，分别有邻、间、对三种．另外也可能是含有1个取代基-CH（CH3）OOCH，所以共计是7种，其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式为：，
故答案为：7；．

点评 本题考查有机物的推断、官能团的结构、限制条件同分异构体以及方程式的书写，较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力．该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可．

练习册系列答案
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16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
（3）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化学方程式表示）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．（填写字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．
17．前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为P＞S＞Si（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
微粒EO2-EO3-
立体构型名称
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是AB．（选填字母）
A．B2H4分子间可形成氢键　               B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键　       D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因铁是金属晶体，由金属阳离子和自由电子组成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，因此铁能导电．F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为4：6：3，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．
14．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（　　）
A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极
C．总反应为Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．盐桥中的K+向右池方向移动
1．将溶液 的c（H+）、c（OH-）之比取为AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃时，用0.01mol．L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
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B．室温时0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）
11．分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机化合物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．6种C．7种D．8种
18．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．四种物质在冰醋酸中的电离常数
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）
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B．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D．酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
15．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）
错误原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		还原性强弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
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D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；
改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．
A．AB．BC．CD．D
16．某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：NH4NO2； B的电子式：．
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判断盐F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；设计实验方案确定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3．

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