Question

1．将溶液 的c（H⁺）、c（OH^-）之比取为AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃时，用0.01mol．L^-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． A点时c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 室温时0.01mol．L^-1的醋酸溶液pH=6
• C． OA段溶液中均有：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．A点AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
B．室温时0.01mol．L^-1的醋酸溶液中AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）；
C．醋酸为弱电解质，开始阶段c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）；
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，此时为等浓度CH₃COONa、NaOH混合溶液，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．

解答 解：A．A点AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=0，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），可得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故A错误；
B．室温时0.01mol．L^-1的醋酸溶液中AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁶，而c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，联立可得c（H⁺）=10^-4mol/L，则溶液pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，开始阶段如O点c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．若B点时加入NaOH溶液40mL，此时为等浓度CH₃COONa、NaOH混合溶液，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），联立可得：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确．
故选：D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离、pH有关计算等，关键是对AG定义的理解，离子浓度比较中等量关系判断常涉及电荷守恒、微粒守恒、质子恒等式运用．