题目内容

15．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）
错误原因分析及改正
AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-		还原性强弱：Fe2+＞Br-；
改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气．
C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．
D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；
改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二价铁还原性大于溴离子；
B．二氧化碳能与碳酸钠反应；
C．滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色；
D．双原子分子有可能为单质或化合物分子．

解答 解：A．二价铁还原性大于溴离子，氯气先与溴离子反应，故A正确；
B．二氧化碳能与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠，故B正确；
C．用酚酞做指示剂，滴定终点是当最后一滴盐酸溶液滴入时，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，故C错误；
D．双原子分子有可能为单质或化合物分子，如氮气为非极性分子，氯化氢为极性分子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性比较、除杂、中和滴定以及分子的极性等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
D．简单离子的半径：Z＜X＜R
6．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为醛基、羟基．A→B的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．
（3）写出下列有关化学方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有7种．
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．
写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．
3．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

已知：①$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$（R1、R2为H或烃基）
②与稀氢氧化钠溶液不反应
回答系列问题：
（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
（2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
（3）化合物L的结构简式为CH3CHO；
（4）B→C+G的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
Ⅰ．遇FeCl3显紫色
Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

①产物b的结构简式为HOCH2CH2OH．
②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．
10．食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）写出步骤②的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是Ag．
（3）分离I2和丁的方法是萃取．
【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；电解过程中阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

（5）步骤②的操作名称冷却结晶，步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA3分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．
7．下列有关烃的系统命名正确的有（　　）
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔
4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
4．下列误差偏大的是（　　）
A．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B．转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
D．定容时仰视刻度线

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