题目内容

16．某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：NH4NO2； B的电子式：．
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判断盐F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；设计实验方案确定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3．

分析 ①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明A是亚硝酸盐；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F，是铵盐，结合A有3种元素组成，易溶于水．将A加热分解，所以A为硝酸铵，加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O，则B是氮气，由此分析解答．

解答 解：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明A是亚硝酸盐；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F，是铵盐，结合A有3种元素组成，易溶于水．将A加热分解，所以A为硝酸铵，加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O，则B是氮气，
（1）A的化学式是NH4NO2，B的电子式：，故答案为：NH4NO2；；
（2）①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C是硫单质，同时放出无色气体一氧化氮，一氧化氮在空气中转变为红棕色气体二氧化氮，说明A是亚硝酸盐，反应的离子方程式为：2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2 Cl-+2H+，故答案为：2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2 Cl-+2H+；（3）一氧化氮与二氧化氮与氢氧化钠反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；
（4）浓缩后即可得到无色晶体盐F，化合物F可能为NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物，可取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3，故答案为：NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3．

点评 本题考查铵盐的性质，涉及电子式的书写、化学反应方程式的书写和离子方程式的书写以及实验方案的设计等，综合性强，有一定的难度．

练习册系列答案
相关题目
6．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为醛基、羟基．A→B的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．
（3）写出下列有关化学方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有7种．
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．
写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．
7．下列有关烃的系统命名正确的有（　　）
A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．2，3-二甲基-1-丁烯D．2，3-二甲基-1-丁炔
4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
11．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
1．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确数值）．
8．已知：室温下亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）
4．下列误差偏大的是（　　）
A．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B．转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
D．定容时仰视刻度线
5．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始时加入1mol H2和2mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H2的体积分数也为φ的是（　　）
A．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）B．3 mol HI（g）
C．2 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网