题目内容

11．分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，该有机化合物的结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．6种C．7种D．8种

分析 分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，说明含有丙酸基或酯基，结合取代基的不同分析同分异构体．

解答 解：分子式为C9H10O2，结构中含有苯环和一个链状支链，且能与NaOH溶液反应，说明含有丙酸基或酯基，
取代基为正丙酸基时，1种结构，取代基为异丙酸基，1种结构，共有2种结构，
取代基为酯基，取代基有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，共有6种结构，
所以该有机化合物的结构有8种，故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，判断取代基是解题的关键．

练习册系列答案
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1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y
B．原子半径大小的顺序为Z＞X＞Y＞W
C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
D．Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z＞Y
2．在体积不变的某密闭容器中加入NH4I，在某温度下，发生以下反应：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡时，则：
（1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之间的关系式为c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
（2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之间的关系式为c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
（3）向体系内加入少量NH4I固体，再次达到平衡后，容器中气体的颜色将不变（填“变深”“变浅”或“不变”）
19．下列说法不正确的是（　　）
A．二甲苯和四甲苯均有三种
B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应
C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应
D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
6．下列有机物合成流程图中，A（C9H12O）是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子．B是烃，D为，G可用作工业增塑剂．回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为醛基、羟基．A→B的反应类型是消去反应．
（2）G的结构简式为，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为．
（3）写出下列有关化学方程式：
B→C+Br2→．
D→E．
（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有7种．
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基．
写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式．
16．配平下列化学方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．
3．有机物M（）是一种常用的食品添加剂，合成路线如下：

已知：①$\stackrel{不稳定、自动转化}{→}$（R1、R2为H或烃基）
②与稀氢氧化钠溶液不反应
回答系列问题：
（1）有机物M中能与NaOH反应的官能团的名称为酯基、酚羟基；
（2）F的核磁共振氢谱有4组峰，A→B的反应类型为取代反应；
（3）化合物L的结构简式为CH3CHO；
（4）B→C+G的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有机物N（C8H8O3）为芳香化合物，其满足下列条件的同分异构体有10种．
Ⅰ．遇FeCl3显紫色
Ⅱ．能发生水解反应和银镜反应Ⅲ．苯环上的一氯代物有3种
（6）已知：③由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）如下：

①产物b的结构简式为HOCH2CH2OH．
②产物c与足量新制Cu（OH）2反应的化学方程式为HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．
20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA3分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．
1．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填序号）；
a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反应不能发生的是cd（填序号）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸馏水稀释0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是b（填序号）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示．
则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它对水的电离的抑制能力减弱；
（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确数值）．

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