题目内容
已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32-
（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
Ⅰ．写出以上反应的离子方程式 ．
Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是 ．
（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：
| 实验编号 | 实验温度 | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择
（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3 转移8mol电子，该反应的离子方程式是
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题：
分析：（1）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验；依据化学方程式写出离子方程式；
（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-．
（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-．
解答：
解：（1）Ⅰ．Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，反应的离子方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
Ⅱ．要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，所以应选择①②和③④；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①④；故答案为：①②和③④；①④；
（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-，故反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
Ⅱ．要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，所以应选择①②和③④；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①④；故答案为：①②和③④；①④；
（2）氯气有强氧化性，能将S2O32-氧化为2SO42-，故反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
点评：本题考查了燃烧热的概念和计算，化学方程式、离子方程式的书写、实验条件的选择，题目综合性较强，难度中等．
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