题目内容
已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,Na2S2O3=2Na++S2O32-
(1)甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为10ml):
Ⅰ.写出以上反应的离子方程式 .
Ⅱ.探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号);探究温度对化学反应速率的影响,应选择 (填实验编号)
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3 转移8mol电子,该反应的离子方程式是 .
(1)甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为10ml):
| 实验编号 | 实验温度 | c(Na2S2O3)/mol?L-1 | c(H2SO4)/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
Ⅱ.探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响,应选择
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3 转移8mol电子,该反应的离子方程式是
考点:浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题:
分析:(1)要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验;探究温度对化学反应速率的影响,应选择浓度相同条件下的实验;依据化学方程式写出离子方程式;
(2)氯气有强氧化性,能将S2O32-氧化为2SO42-.
(2)氯气有强氧化性,能将S2O32-氧化为2SO42-.
解答:
解:(1)Ⅰ.Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O,
故答案为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;
Ⅱ.要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验,所以应选择①②和③④;探究温度对化学反应速率的影响,应选择浓度相同条件下的实验,所以应选择①④;故答案为:①②和③④;①④;
(2)氯气有强氧化性,能将S2O32-氧化为2SO42-,故反应的离子方程式是:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+.
故答案为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;
Ⅱ.要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验,所以应选择①②和③④;探究温度对化学反应速率的影响,应选择浓度相同条件下的实验,所以应选择①④;故答案为:①②和③④;①④;
(2)氯气有强氧化性,能将S2O32-氧化为2SO42-,故反应的离子方程式是:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+.
点评:本题考查了燃烧热的概念和计算,化学方程式、离子方程式的书写、实验条件的选择,题目综合性较强,难度中等.
练习册系列答案
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存在如下三个反应:①PCl5(g)?PCl 3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)③2NO2(g)?N2O4(g)在一定条件下,以上三个反应达到化学平衡时,反应物的转化率均是b%.若保持恒温恒容,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
| A、均减少 |
| B、均增大 |
| C、①增大,②不变,③减少 |
| D、①减少,②不变,③增大 |
某无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
| A、OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- |
| B、K+、Fe2+、H+、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+ |