题目内容

已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,Na2S2O3=2Na++S2O32-
(1)甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下(所取溶液体积均为10ml):
实验编号实验温度c(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
Ⅰ.写出以上反应的离子方程式
 
.
Ⅱ.探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响,应选择
 
(填实验编号);探究温度对化学反应速率的影响,应选择
 
(填实验编号)
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3 转移8mol电子,该反应的离子方程式是
 
.
考点:浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
专题:
分析:(1)要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验;探究温度对化学反应速率的影响,应选择浓度相同条件下的实验;依据化学方程式写出离子方程式;
(2)氯气有强氧化性,能将S2O32-氧化为2SO42-.
解答: 解:(1)Ⅰ.Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,反应的离子方程式为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O,
故答案为:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O;
Ⅱ.要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验,所以应选择①②和③④;探究温度对化学反应速率的影响,应选择浓度相同条件下的实验,所以应选择①④;故答案为:①②和③④;①④;
(2)氯气有强氧化性,能将S2O32-氧化为2SO42-,故反应的离子方程式是:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+.
点评:本题考查了燃烧热的概念和计算,化学方程式、离子方程式的书写、实验条件的选择,题目综合性较强,难度中等.
练习册系列答案
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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视.所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的离子化学方程式:
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组温度℃起始量/molm]平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为
 
 (取小数二位,下同).
②该反应为
 
(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=
 
.
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
 

(4)甲醇被称为21世纪的新型燃料,近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如图.
通入O2的电极为
 
极(填电极名称),写出甲醇阴极的电极反应
 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 
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