题目内容
18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，计算NaOH溶液的质量分数？分析 依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算解答．
解答 解：cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，其物质的量浓度为C=$\frac{1000ρω}{40}$，则ω=$\frac{C40}{1000ρ}$×100%=$\frac{C}{25ρ}$×100%；
答：1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，其质量分数浓度为$\frac{C}{25ρ}$×100%．
点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，熟悉物质的量浓度、质量百分数浓度之间的换算公式是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c（K+）=c（Cl-）=$\frac{1}{3}$ c（Na+）=$\frac{2}{3}$c（SO42-），则其溶质可能是（ ）
| A． | MgCl2、Na2SO4、K2SO4 | B． | KCl、Na2SO4、NaCl | ||
| C． | NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D． | KCl、Na2SO4、K2SO4 |
9．下列元素中，一定属于主族元素的是（ ）
| A． | 元素的最高正化合价为+6 | |
| B． | 元素原子的最外层只有一个电子 | |
| C． | 原子核外各电子层的电子数均达到饱和 | |
| D． | 其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物 |
1．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸溶时，ZnS作氧化剂 | B． | 硫酸可以循环使用 | ||
| C． | 可用盐酸代替硫酸进行酸溶 | D． | MnO2和ZnS均属于盐 |
8．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
（1）这9种元素分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | E | F | G | R | ||||
| 3 | B | C | D | H |
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．
6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A． | KCl | B． | NaOH | C． | CuSO4 | D． | Na2SO4 |