题目内容
5．（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH20.0g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为abdce．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
分析 （1）根据m=n×M=c×V×M计算所需要NaOH质量；根据配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等选择仪器；
（2）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择正确的顺序；
②根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
③分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断．
解答 解：（1）所需要的固体NaOH的质量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：20.0；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作步骤的正确顺序为：abdce，
故答案为：abdce；
②在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
③若没有进行d步操作，将导致转移到容量瓶中的氢氧化钠物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低，
点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意氢氧化钠应在玻璃器皿内称量．
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10．下列说法正确的是（ ）
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17．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
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14．已知 2g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242kJ 热量，1mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496kJ 热量，1mol H2 中 H-H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出 热量为（ ）
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