Question

6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）

• A． KCl
• B． NaOH
• C． CuSO₄
• D． Na₂SO₄

Answer 1

分析 电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性．

解答 解：A、电解KCl，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，pH值逐渐变大，故A错误．
B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误．
C、电解硝酸银，溶液中银离子和氢氧根离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变小，故C错误．
D、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．
故选D．

点评 本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，题目难度中等．