题目内容

8．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2EFGR
3BCDH
（1）这9种元素分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
（3）F元素简单氢化物的化学式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

分析 （1）由元素在周期表中位置可知，A-R分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）F元素氢化物是水；钠与氯元素形成化合物为氯化钠，钠元素的焰色反应呈黄色；
（4）F为F、H为Cl，二者位于同一主族，核电荷数之差为8．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A-R分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有气体的化学性质最不活泼，
故答案为：H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；Ne；
（2）同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小为：Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al；
（3）F元素氢化物是水，化学式为：H2O；H为Cl、B为Na，二者形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl，钠元素的焰色反应呈黄色，所以灼烧氯化钠时呈黄色，
故答案为：H2O； NaCl；黄；
（4）F为F、H为Cl，二者位于相邻的同一主族，其核电荷数之差=原子序数之差=8，
故答案为：8．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系及综合应用，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2+．
（2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag+对Mg2+鉴别的干扰．
（4）检验溶液中是否存在大量H+的方法是取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H+存在．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a～d中的b．（填序号）
a．Cl-      b．NO3-         c．CO32-       d．OH-．
1．下列叙述正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．酸分子中有几个H原子即为几元酸
D．盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子
18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，计算NaOH溶液的质量分数？
3．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ•mol-1
C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1
D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1
13．实验室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为cbagfed．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．
20．硼及其化合物具有重要的工业用途，某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：
（1）滤液I所含金属离子的主要成分为Na+、AlO2-；可回收的金属A的原子结构示意图为．
（2）试剂B为盐酸，“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有研磨固体废料；增大盐酸浓度；加热升高温度、边加盐酸边搅研拌（要求写出两条措施）
（3）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与 MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
①该反应的化学方程式为2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，该反应能进行的原因是在相同温度下，由于NaCl溶解度较小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通过蒸发结晶可得．
②从溶液中制备Mg（ClO3）2晶体的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶．
17．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X
18．下列过程的△S＞0的是（　　）
A．H2O（g）═H2O（l）B．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
C．NH3+HCl═NH4ClD．NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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