题目内容
13．某物质中含有6.02×1022个Na+，则Na+物质的量为多少？分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出6.02×1022个Na+物质的量．
解答 解：某物质中含有6.02×1022个Na+，则Na+物质的量为：n（Na+）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=0.1mol，
答：钠离子的物质的量为0.1mol．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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4．根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）
| A． | 稳定性：HCl＞H2S＞H2O | B． | 酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4 | ||
| C． | 还原性：HCl＞HBr＞HI | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ba（OH）2 |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| B． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| C． | 酸分子中有几个H原子即为几元酸 | |
| D． | 盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子 |
3．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） | |
| B． | 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ•mol-1 | |
| C． | 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1 | |
| D． | 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1 |
．
1．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（ ）
| A． | 铝的活泼性不如铁 | |
| B． | 铝与空气中的氧气不易发生化学反应 | |
| C． | 铝易在空气中形成致密的氧化膜 | |
| D． | 铝的密度比铁的密度小 |