题目内容

6．计算1molKClO3中所含氧元素的质量48g．

分析 结合m=nM及物质构成计算．

解答 解：1molKClO3中所含氧元素的质量为1mol×3×16g/mol=48g，
故答案为：48g．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
A．放电时OH-向负极移动
B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂
C．每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子
D．负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
17．将铁片放入50毫升2mol/L的硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L，
求：（1）参与反应的铁皮的质量．
（2）反应后溶液中硫酸亚铁的浓度．
14．下列关于有机物的说法中正确的一组是（　　）
①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成长CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将叫铜死灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除区Cl2中的少量C2H2，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥
1．下列叙述正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．酸分子中有几个H原子即为几元酸
D．盐电离时，只生成一种阳离子，一种阴离子
11．在图中的物质均为中学化学中常见的物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液呈红色．请问答下列问题：
（1）A，E分别是Na2O2，FeCl3（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，计算NaOH溶液的质量分数？
13．实验室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
（2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
b．用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为cbagfed．
（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．
14．已知 2g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242kJ 热量，1mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496kJ 热量，1mol H2 中 H-H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出 热量为（　　）
A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

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