题目内容
1．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸溶时，ZnS作氧化剂 | B． | 硫酸可以循环使用 | ||
| C． | 可用盐酸代替硫酸进行酸溶 | D． | MnO2和ZnS均属于盐 |
分析 软锰矿和闪锌矿加入硫酸，发生氧化还原反应可生成硫、硫酸锌和硫酸锰，过滤得到硫，滤液中含有硫酸锰、硫酸锌和硫酸，电解，得到锌、二氧化锰和硫酸，以此解答该题．
解答 解：A．软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，ZnS为还原剂，故A错误；
B．酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故B正确；
C．盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，且影响锰离子的电解，故C错误；
D．MnO2属于氧化物，故D错误．
故选B．
点评 本题考查工业流程的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及电解原理的应用，注意把握物质的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
13．如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积（单位：升）是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 22.4ac/bNA | B． | 22.4ab/cNA | C． | 22.4bc/aNA | D． | 22.4b/acNA |
在图中的物质均为中学化学中常见的物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液呈红色．请问答下列问题：
6．某研究小组利用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3，还有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等杂质）制备FeSO4•7H2O晶体的流程如图：
已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
请回答下列问题：（1）酸浸时主要反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，滤渣的主要成分是SiO2
（2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
A、KMnO4溶液 B、NaOH溶液 C、KSCN溶液
（3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
（4）操作X的名称是搅拌、静置．
已知：①活化硫铁矿还原Fe3+的反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表所示
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 |
| 沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
（2）检验“还原“步骤中Fe3+是否被完全还原，应选择C（填字母编号）
A、KMnO4溶液 B、NaOH溶液 C、KSCN溶液
（3）加FeCO3调节溶液pH至5.2～6.5（填pH范围）其目的是除去铝离子，防止生成氢氧化亚铁沉淀
（4）操作X的名称是搅拌、静置．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 | |
| C． | 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 | |
| D． | 热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关 |