Question

20．A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
（1）如果A是淡黄色固体，回答下列问题．
①写出B、E的化学式：BH₂S、EH₂SO₄．
②C→D的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃．
③将足量的物质C通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．溶液没有明显变化    b．溶液中出现白色沉淀
c．若继续通入Cl₂成NH₃，则溶液中均出现白色沉淀
（2）如果A是无色气体，回答下列问题．
①D→E的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②E→C的离子方程式为8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）如果A是淡黄色固体，A与氧气反应生成C，则A为S，C为SO₂，根据题中转化关系，A与氢气反应生成B为H₂S，C与氧气反应生成D为SO₃，D与水反应生成E为H₂SO₄，浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，符合转化关系；
（2）如果A是无色气体，根据题中转化关系，A能与氢气也能和氧反应，则A应为N₂，B为NH₃，C为NO，D为NO₂，E为HNO₃，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，符合转化关系，据此进行答题．

解答 解：（1）①根据以上分析，B为H₂S，E为H₂SO₄，故答案为：H₂S；H₂SO₄；
②C→D的化学方程式为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃；
③将足量的物质SO₂通入BaCl₂溶液中，由于亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二者不反应，但若继续通入Cl₂或NH₃，Cl₂具有氧化性将二氧化硫氧化成硫酸根与BaCl₂溶液反应生成白色硫酸钡沉淀，NH₃具有碱性将与二氧化硫反应生成亚硫酸根再与BaCl₂溶液反应生成白色亚硫酸钡沉淀，则溶液中均出现白色沉淀，
故答案为：ac；
（2）①根据以上分析，D→E的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②E→C的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应离子方程式为：8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：8H⁺+2NO₃^-+3Cu=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，主要考查硫、氮的单质及其化合物知识，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．