题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ | |
| B． | FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色 | |
| C． | 锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气 | |
| D． | 加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ |
分析 A．可能生成氢氧化镁等白色沉淀；
B．有固体剩余，则溶液中不存在铁离子；
C．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫；
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气．
解答 解：A．不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，故A错误；
B．有固体剩余，则溶液中不存在铁离子，加入KSCN，溶液不变为红色，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，故C错误；
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有铵根离子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
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2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
19．下列关于环境问题的说法不正确的是（ ）
| A． | 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 | |
| B． | 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生 | |
| C． | 太阳能、风能和生物能源属于新能源 | |
| D． | 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
6．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）
| A． | NaHSO4 | B． | Na2CO3 | C． | Al2（SO4）3 | D． | CH3COOH |
16．许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
请回答：（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是万寿菊．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为橙色．
| 花的种类 | 花汁在酒精中的颜色 | 花汁在稀酸中的颜色 | 花汁在稀碱中的颜色 |
| 玫瑰 | 粉色 | 粉色 | 绿色 |
| 万寿菊 | 黄色 | 黄色 | 黄色 |
| 大红花 | 粉色 | 橙色 | 绿色 |
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为橙色．
2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 5：1 | C． | 3：13 | D． | 4：15 |
19．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
| A． | 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应 | |
| B． | 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 | |
| C． | 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．