题目内容
11．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，下列叙述中不正确的是（ ）| A． | N、M均不能发生银镜反应 | B． | M中可能没有甲基 | ||
| C． | N可发生消去反应 | D． | N分子中含有甲基 |
分析 C3H6O2水解后得到一元酸M和一元醇N，可能情况有：甲酸乙酯、乙酸甲酯；甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇；乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，以此来解答．
解答 解：A．若A为甲酸乙酯，则水解生成甲酸可发生银镜反应，故A错误；
B．A为甲酸乙酯，则水解生成甲酸不含甲基，故B正确；
C．若A为甲酸乙酯，水解生成甲酸和乙醇，乙醇可发生消去反应，故C正确；
D．A水解生成乙醇或甲醇，均含甲基，故D正确；
故选A．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握酯的水解、有机物的结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A为酯及其同类别的同分异构体，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用字母编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值）．
2．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 5：1 | C． | 3：13 | D． | 4：15 |
19．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
| A． | 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应 | |
| B． | 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 | |
| C． | 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 |
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＜1 | |
| B． | 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$变大 | |
| C． | 将CH3COONa溶液加入水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 | |
| D． | 向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 |
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol NO中含有的原子数目为2NA | |
| B． | 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA | |
| C． | 1L1 mol L-1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA | |
| D． | 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA |