Question

8．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• B． 加入水，平衡向逆反应方向移动
• C． 加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，溶液中C（H⁺）减小
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A．加入少量NaOH固体，与氢离子反应；
B．加水促进弱电解质的电离；
C．加盐酸抑制醋酸电离，但氢离子浓度增大；
D．加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大．

解答 解：A．加入少量NaOH固体，与氢离子反应，生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．加水促进弱电解质的电离，则平衡正向移动，故B错误；
C．加入少量0.1 mol•L^-1HCl溶液，平衡逆向移动，但c（H⁺）增大，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握电离平衡移动、弱电解质电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大．