题目内容
10．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）| A． | NaOH | B． | Ca（OH）2 | C． | NaHCO3 | D． | NaCl |
分析 中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．
解答 解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故B错误；
C、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故C正确；
D、氯化钠与酸不反应，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol NO中含有的原子数目为2NA | |
| B． | 常温下，22.4L氮气含有的原子数目为2NA | |
| C． | 1L1 mol L-1 MgS04溶液中含有的Mg2+数目为2NA | |
| D． | 2.8 g硅单质与足量氧气在高温下完全反应时，硅原子失去的电子数目为2NA |
18．下列过程中反应离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用漂白液漂洗衣物：H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+ | |
| B． | 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq） | |
| C． | 用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气：SO2+2OH-═HSO3-+H2O | |
| D． | 用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液：Fe3++Fe═2Fe2+ |
5．在一定条件下，氯气与碘单质反应，可得到红棕色液体ICl．ICl可发生如下反应：
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2；
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列叙述不正确的是（ ）
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2；
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列叙述不正确的是（ ）
| A． | ICl中含有极性共价键 | |
| B． | 反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6g ZnCl2 | |
| C． | 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | ICl与NaOH反应的化学方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+ | |
| B． | H+、Na+、Fe2+、MnO4-在水溶液中不能大量共存 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应 |
2．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（ ）
①质谱法
②红外光谱法
③核磁共振氢谱
④李比希燃烧法
⑤元素分析仪．
①质谱法
②红外光谱法
③核磁共振氢谱
④李比希燃烧法
⑤元素分析仪．
| A． | ①② | B． | ④⑤ | C． | ②③ | D． | ③④ |
19．下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A． |  图中测定锌粒与1 mol•L-1 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积 | |
| B． |  图 装置中进行50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol 水的热量 | |
| C． |  图 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁 | |
| D． |  图滴定管中液面位置如图所示，则此时的读数为26.50 mL |
14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1 的下列三种盐溶液，其pH 测定如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ |
| 溶液 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 |
| A． | 三种溶液中，水的电离程度①＞③＞② | |
| B． | Na2CO3 和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同 | |
| C． | Na2CO3 溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | 常温下，等浓度的CH3COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH3COOH |