Question

有一块锌片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出称重，发现质量比原来减少0.1g．试计算：
（1）有多少摩尔锌参加了反应？
（2）析出多少克铜？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，根据固体质量差，利用差量法计算参加反应Zn的质量、生成Cu的质量，根据n=

m

M

计算Zn的物质的量．

解答： 解：令参加反应Zn的质量为x，生成Cu的质量为y，则：
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 质量减轻△m
 65g     64g        1g
 x         y        0.1g
故64g：1g=mg：0.15g，解得m=9.6g，
故x=

0.1g×65g

1g

=6.5g，则n（Zn）=

6.5g

65g/mol

0.1mol，
y=

64g×0.1g

1g

=6.4g，
答：（1）有0.1摩尔锌参加了反应；（2）析出6.4g克铜．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意利用差量法可以简化计算，质量差量法的本质为质量守恒．