Question

完全吸收11.2LCl₂（标准状况），至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为多少升？生成NaClO的物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2NaOH+C1₂=NaCl+NaClO+H₂O，根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，再根据方程式计算消耗NaOH的物质的量、生成次氯酸钠的物质的量，根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠溶液的体积．

解答： 解：标况下，11.2L氯气的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
   2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
   2      1          1
n（NaOH） 0.5mol    n（NaClO）
n（NaOH）=

0.5mol×2

1

=1mol，故V（NaOH）=

1mol

2.5mol/L

=0.4L；
n（NaClO）=

0.5mol×1

1

=0.5mol，
答：至少需要2.5mol/L的NaOH溶液的体积为0.4L，生成NaClO的物质的量是0.5mol．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意掌握化学方程式表示的意义．